Giáo án Hóa học Lớp 9 - Bài 19+20 - Năm học 2019-2020 - Trần Thị Thanh

Nội dung text: Giáo án Hóa học Lớp 9 - Bài 19+20 - Năm học 2019-2020 - Trần Thị Thanh

1. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiƯn - Sắt là kim loại màu GV : cho HS quan sát mẫu và kết luận sắt có tính trắng xám, có ánh kim, sắt và yêu cầu HS trả lời về chất của kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt những tính chất vật lý mà HS : đọc thêm thông nhưng kém hơn nhôm. HS biết. tin trong bài để biết Sắt dẻo nên dễ rèn. Sắt khối lượng riêng, độ có tính nhiễm từ. Sắt là dẫn điện, nhiệt độ kim loại nặng (khối nóng chảy của sắt. lượng riêng 7,86g/cm2), nóng chảy 15390C II. Tính chất hóa học Hoạt động 3.2 : HS : dự đoán tính chất a. Tác dụng của sắt với GV : nêu vấn đề : Sắt có hóa học của sắt căn cứ phi kim. đầy đủ những tính chất hóa vào tính chất hóa học - Tác dụng với oxi: học của kim loại nói chung của kim loại nói chung PT : hay không và vị trí của sắt trong 0 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 dãy hoạt động hóa học. (r) GV : Muốn kiểm tra dự HS : Theo dõi quan sát (nâu đoán về tính chất hóa học hiện tượng, giải thích đen) của sắt có đúng hay không và rút ra nhận xét, viết ta làm thế nào ? PTHH. - Tác dụng với clo : GV : Thực hiện thí nghiệm HS đọc thông tin trong TP : biểu diển đốt sắt trong khí bài để trả lời và viết 0 2Fe + 3Cl2 t oxi(hoặc cho từng nhóm TPHH 2FeCl3(k) làm ). (nâu đỏ HS làm thí nghiệm rút ) ra nhận xét và viết PT. Sắt III GV : hướng dẫn HS làm thí HS clorua. nghiệm như trong hình 2.15 * Ở nhiệt độ cao sắt SGK theo nhóm và rút ra phản ứng với nhiều phi nhận xét. kim khác như lưu huỳnh, brom, . Tạo thành FeS, FeBr3 HS làm thí nghiệm rút b. Tác dụng với dd axit : ra nhận xét và viết PT. - Sắt có thể tác dụng với HS HCl, H2SO4 loãng . Tạo GV : Hướng dẫn HS làm thí thành muối sắt (II) và nghiệm sắt tác dụng với giải phóng H2 HCl và rút ra kết luận. 2 GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020
2. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiƯn Ngµy so¹n : 15/11/2019 Ngµy d¹y : 22,23/11/2019 TiÕt 26: Bài 20 :HỢP KIM SẮT: GANG VÀ THÉP. Nh÷ng kiÕn thøc häc sinh ®· biÕt cã liªn quan: C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc liªn quan ®Õn kim lo¹i,kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng I.Mơc tiªu: 1. Kiến thức : - Khái niệm gang ? thép ? Tính chất và ứng dụng của gang và thép ? - Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình luyện gang trong lò cao? - Nguyên tắùc, nguyên liệu và quá trình luyện thép trong lò luyện thép ? 2. Kỹ năng : - Đọc – tóm tắt SGK. - Xác định được sản phẩm làm từ gang, thép. Hiểu được ứng dụng của gang thép cho từng sản phẩm ? Ưu điểm – hạn chế – khắc phục. - Xem và hiểu các thông tin trong sản xuất gang thép từ sơ đồ sản xuất. Những tác hại của sản xuất đối với môi trường có thể có và hướng xử lý . - Viết được các phương trình chính xảy ra trong quá trình luyện gang thép. 3Th¸i ®é: - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hĩa học với một số ứng dụng của kim loại 4. Định hướng phát triển năng lực học sinh: - phát triển năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - phát triển năng lực vận dụng kiến thức hĩa học vào cuộc sống - phát triển năng lực tính tốn II.ChuÈn bÞ 1.§å dïng d¹y häc Các mẫu gang- thép ( HS chuẩn bị) Sơ đồ lò cao,lò Bet-xơ-me Các thông tin khác qua băng hình nếu có . 2.Ph¬ng ph¸p: Nªu vÊn ®Ị,gi¶i quyÕt v¸n ®Ị,sư dơng bµi tËp,ho¹t ®éng nhãm III.C¸c ho¹t ®éng d¹y häc Nội dung Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa trß Ho¹t ®éng 1.ỉn ®Þnh líp: Ho¹t ®éng 2. Kiểm tra bài cũ , hướng dẫn sửa các bài 4 GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020
3. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiƯn dùng cacbon oxit CO cao. khử quặng ở nhiệt độ C. Quá trình sản xuất cao. - Nguyên tắc sản xuất gang trong lò cao. C. Quá trình sản xuất gang ? - các phản ứng chính 0 gang trong lò cao. C(r) + O2 (k) t CO2 - các phản ứng chính (k) 0 0 C(r) + O2 (k) t CO2 CO2 (k) + C (r) t (k) - Nguyên liệu đưa vào lò CO (k) 0 0 CO2 (k) + C (r) t có kích thước thế nào ? tại CO(k) + Fe2O3(r) t 2 CO (k) sao ? từ đâu đi vào lò và Fe(r) +3CO2 (k) 0 CO(k) + Fe2O3(r) t 2 sắp xếp thế nào ? Không Hoặc 0 Fe(r) +3CO2 (k) khí nóng từ đâu đưa vào ? 4CO + Fe3O4 t Hoặc Ghi tất cả các phản ứng 3Fe + 4CO2 0 4CO + Fe3O4 t chính xảy ra trong lò : 3Fe + 4CO2 - Ở phản ứng cuối có thể thay bằng phản ứng nào Một số tạp chất trong khác? quặng cũng bị khử (như Một số tạp chất trong - Thử mô tả quá trình diển MnO2, SiO2) quặng cũng bị khử (như biến theo từng phản ứng ? VD : 0 MnO2, SiO2) CO còn có thể khử được CO(k) + SiO2 (r) t VD : những hợp chất nào ? ở Si(r) + 2CO2 (k) 0 CO(k) + SiO2 (r) t đâu? Si(r) + 2CO2 (k) - Những nguyên tố sinh ra - Vai trò của CaCO3 từ quá trình khử này do (loại xỉ) 0 - Vai trò của CaCO3 không tốt cho sản phẩm CaCO3 (r) t CaO(r) (loại xỉ) nên cần loại tốt bằng các + CO2 (k) 0 0 CaCO3 (r) t CaO(r) phụ gia (thông báo ) CaO(r) + SiO2 (r) t + CO2 (k) - Chất phụ gia có vai trò gì CaSiO3 (r) (xỉ) 0 CaO(r) + SiO2 (r) t ? - Sắt đang nóng chảy CaSiO3 (r) (xỉ) hòa tan than dư và một - Sắt đang nóng chảy - Gang được hình thành số nguyên tố khác ra hòa tan than dư và một khi nào ? khỏi lò nguội và rắn lại số nguyên tố khác ra thành gang. khỏi lò nguội và rắn lại - Nêu lại các bước cơ bản thành gang. nguyên tắc sản xuất gang , nguyên liệu sản xuất gang 6 GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020
4. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiƯn 8 GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020