Giáo án Hóa học Lớp 9 - Bài 28+29 - Năm học 2019-2020 - Trần Thị Thanh

Nội dung text: Giáo án Hóa học Lớp 9 - Bài 28+29 - Năm học 2019-2020 - Trần Thị Thanh

1. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiÖn I. CÁCBON OXIT (CO = Hoạt động 1: I. -HS tự đọc sgk và 28): CÁCBON OXIT (CO = trả lời câu hỏi (tính 1. Tính chất vật lí: 28): chất vật lí của CO) CO là chất khí không màu, -GV hướng dẫn HS nghiên không mùi, ít tan trong nước, cứu sgk về tính chất vật lí -HS trả lời : Viết hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. của CO các PTHH (các oxit 2. Tính chất hóa học: -GV nêu câu hỏi để HS sắt +CO) và cho a. CO là oxít trung tính :ở nhiệt nhớ lại một số phản ứng biết vai trò của CO độ thường CO không phản ứng của CO trong lò cao và -HS quan sát hình với nước, kiềm và axít. cho biết vai trò của CO vẽ và trả lời câu b. CO là chất khử:ở nhiệt độ -GV cho HS quan sát hình hỏi (nêu được hiện cao CO khử được nhiều oxít vẽ (H 311) và mô tả TN để tượng tại sao có kim loại chứng tỏ tính chất của chất rắn màu đỏ CuO(r)+CO(k) cácbon oxit xuất hiện) CO2(k)+Cu(r) -GV yêu cầu HS dựa vào -HS trả lời câu (đen) (đỏ) tính chất vật lí và tính chất hỏi(làm nhiên liệu, 3. ứng dụng: Làm nhiên liệu, hóa học cho biết ứng dụng chất khử ) chất khử, nguyên liệu trong của CO công nghiệp hóa học -GV bổ sung và kết luận II. CÁCBON ĐI OXIT: CO 2 Hoạt động 2: II. -HS dựa vào sự = 44 CÁCBON ĐI OXIT: hiểu biết về CO2 để 1. Tính chất vật lí: CO2 = 44 trả lời và quan sát CO2 là chất khí không màu , -GV yêu cầu nêu tính chất hình 3.12 không mùi, nặng hơn không vật lí của CO2 . Ngoài ra khí, không duy trì sự cháy, CO2 GV cho HS quan sát một bị nén và làm lạnh thì hoá rắn . số TN như hình 3.12 để bổ -HS quan sát hiện 2. Tính chất hoá học: sung thêm tính chất vật lí tượng và rút ra a.Tác dụng với nước: -GV làm TN cho quỳ tím nhận xét, giải thích CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) vào ống nghiệm đựng (quỳ tím đỏ nhạt  nước rồi sục khí CO2 vào ,khi đun nóng b. Tác dụng với dd bazơ: (h3.13)đun nóng dd và yêu chuyển sang màu CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O cầu HS quan sát TN, rút ra tím) H2CO3 là 1 mol 2 mol nhận xét một axít yếu CO2 + NaOH NaHCO3(dd) -GV yêu cầu HS viết -HS viết PTHH 1 mol 1 mol PTHH của CO2 với NaOH (sản phẩm có thể là GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020
2. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiÖn Tiết 38.Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Những kiến thức học sinh đã biết có liên quan: Các tính chất hoá học liên quan đến muối,kĩ năng viết phương trình phản ứng I. Mục tiêu: 1. Kiến thức Giúp học sinh biết được - Axit cacbonic là axit yếu không bền - Muối cacbonat có những tính chất của muối, ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao - Muối cacbonat cú ứng dụng trong sản xuất, trong đời sống 2. Kĩ năng - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat - Biết quan sát hiện tượng,giảI thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ cua muối cacbonat 3. Thái độ - Giúp hs thêm yêu thích bộ môn 4. Định hướng phát triển năng lực học sinh: - phát triển năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học - phát triển năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống - phát triển năng lực tính toán II. Chuẩn bị 1. Đồ dùng dạy học Chuẩn bị của giáo viên -Bảng nhóm -Chuẩn bị các thí nghiệm: ✓ NaHCO3 và Na2CO3 tỏc dụng với dung dịch HCl ✓ Tác dụng của dung dịch Na2CO3 và dung dịch Ca(OH)2 ✓ Tác dụng của dung dịch Na2CO3 và dung dịch CaCl2 -Tranh vẽ chu trình cacbon trong tự nhiên Chuẩn bị của học sinh -Xem lại các tính chất húa học của muối -Các điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra. GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020
3. Gi¸o ¸n Hãa häc 9 Tr­êng THCS Giao ThiÖn → Nhận xét hiện tượng: nghiệm: Na2CO3 + Ca(OH)2 + NaOH(dd) có bọt khí xuất hiện. - PV: nêu hiện tượng và giải thích? b. Tác dụng với dd kiềm M’cacbonat + dd kiềm → → HS: hiện tượng: xuất M’mới + Bazơ mới - GV: hướng dẫn các nhóm làm thí hiện ↓ trắng Điều kiện: - Muối nghiệm: Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3(dd) + CaCl2 → cacbonat tan - PV: nêu hiện tượng và giải thích? CaCO3(r) + NaCl(dd) - Sản phẩn có → HS lên bảng ghi ↓ (ít nhất là 1 chất) - GV: giới thiệu tính chất này. PTHH ở t/c này c. Tác dụng với muối - GV: hướng dẫn HS viết PTHH. NaHCO3(dd) to M’cacbonat + dd kiềm →  Na2CO3(dd) + M’mới + M’mới CO2(k) + H2O(l) Điều kiện: to CaCO3(r)  CaO(r) + - 2 M’ tham gia phải tan CO2(k) - Sản phẩn có ↓ (ít nhất → HS phát biểu là 1 chất) - GV: yêu cầu HS đọc SGK và tóm → HS quan sát nghe và d. Bị nhiệt phân hủy (trừ tắt ghi M’ cacbonat trung hòa - GV: sử dụng tranh & giới thiệu của KLK) NaHCO3(dd) + HCl → NaCl + * M’hyđro cacbonat CO2(k) +H2O(l) to  M’cacbonat + CO2 + Na2CO3 + HCl → NaCl + CO 2(k) + H2O H2O(l) to * M’cacbonat  Oxit Hoạt động 4. Củng cố bazơ + CO2 → Nhận xét: cs giải Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa phúng khí cacbonic học để nhận biết các chất bột CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl 3. Ứng dụng → HS nhóm làm vào bảng phụ III. Chu trình cacbon → GV hướng dẫn: tự nhiên • Hòa tan vào nước Bài tập 2: Viết các PTHH thực hiện dóy biến húa sau C → CO2 → Na2CO3 → NaCl BaCO3 GV: Trần Thị Thanh năm học 2019-2020